Chemistry : Lesson 3 (Pelajaran Kimia 3) : Solution, Concentration, And Colligative Solution (Larutan, Konsentrasi Larutan, dan Sifat Koligatifnya)

CHEMISTRY FOR SENIOR HIGH SCHOOL
KIMIA UNTUK SMA
LARUTAN

Larutan merupakan campuran yang homogen antara zat terlarut dan zat pelarut

Komponen larutan ada dua yaitu:

-       Zat terlarut adalah zat yang terdispersi (tersebat merata) dalam pelarut

-       Zat pelarut adalah zat yang mendispersikan komponen-komponen zat terlarut. Pelarut yang universal adalah air (H₂O)

Jika dua atau lebih komponen dicampurkan dan membentuk campuran homogen, maka larutan yang dihasilkan dapat berfasa gas, cair, atau padat yang selanjutnya berturut-turut disebut larutan gas, larutan cair, atau larutan padat.

KONSENTRASI LARUTAN

Konsentrasi larutan menyatakan banyaknya zat terlarut dalam suatu larutan.

Konsentrasi larutan akan tinggi (selanjutnya disebut larutan pekat) bila zat terlarutnya banyak sedangkan pelarutnya sedikit.

Konsentrasi larutan akan rendah (selanjutnya disebut larutan encer) bila zat terlarutnya sedikit sedangkan pelarutnya banyak.

Konsentrasi dapat dinyatakan dengan beberapa cara yaitu:

Persen volume

Persen massa

Kemolaran (Molaritas)

Kemolalan (Molalitas)

Kenormalan (Normalitas)

Fraksi mol

1.   PERSEN VOLUME

Persen volume suatu zat menyatakan jumlah liter suatu zat dalam 100 liter larutan.

Persen (%) volume zat A =    x 100%

Atau

% VA =    x 100%

dengan

% VA = persen volume zat A

V_A = volume zat A

V_p = volume zat pelarut

2.   PERSEN MASSA

Persen massa suatu zat menyatakan jumlah gram zat terlarut dalam 100 gram larutan.

Persen (%) massa zat A =    x 100%

Atau

% mA =    x 100%

dengan

% A = persen massa zat A

m_A = massa zat A

m_p = massa zat pelarut

massa larutan = massa zat terlarut + massa zat pelarut

3.   MASSA JENIS 

Massa Jenis () larutan = massa larutan / volume larutan

Massa Jenis () zat terlarut = massa zat terlarut / volume zat terlarut

Massa Jenis () zat pelarut = massa zat pelarut / volume zat pelarut

4.   KEMOLARAN (MOLARITAS)

Kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Kemolaran dirumuskan :

Kemolaran (M) = jumlah mol zat terlarut / satu liter larutan

Atau

 M  =  x  

dengan

M = kemolaran/molaritas (M)

g = massa zat terlarut (gram)

Mr = massa molekul relative zat terlarut

V = volume larutan (mL)

5.   KEMOLALAN (MOLALITAS)

Kemolalan menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut. Kemolalan banyak digunakan untuk mempelajari sifat-sifat koligatif larutan. Kemolalan dinyatakan dengan rumus:

Kemolalan (m) = jumlah mol zat terlarut / satu kg pelarut

Atau

Kemolalan (m) = jumlah mol zat terlarut / 1000 gam pelarut

Atau

m =  x  

dengan

m = kemolalan (m)

Mr = massa molekul relative zat terlarut

g = massa zat terlarut (g)

p = massa zat pelarut (g)

6.   KENORMALAN (NORMALITAS)

Kenormalan menyatakan jumlah ekivalen zat terlarut dalam satu liter larutan.

N =  dengan ek =  x a

atau

N =   x   x a

atau

N = M x a

dengan

N = normalitas (kenormalan) larutan

ek = ekivalen zat terlarut

m = massa zat terlarut dalam gram

V = volume larutan

M = molaritas (kemolaran) larutan

a = valensi banyaknya ion dalam larutan

pada asam = banyaknya ion H+

Pada basa = banyaknya ion OH-

Pada redoks = banyaknya electron yang diterima atau dilepas pada satu mol senyawa

Pada pengenceran larutan berlaku rumus:

N₁V₁ = N₂V₂

dengan

N₁V₁ = volume dan normalitas sebelum pengenceran

N₂V₂ = volume dan normalitas sesudah pengenceran

Untuk reaksi penetralan berlaku rumus:

N_asamV_asam = N_basaV_basa

Untuk reaksi redoks berlaku rumus:

N_oksidatorV_oksidator = N_reduktorV_reduktor

7.   FRAKSI MOL

X_p =    

Dengan

xp = fraksi mol zat pelarut

np = jumlah mol zat pelarut

nt = jumlah mol zat terlarut

total fraksi mol = xp + xt = 1

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Sifat koligatif adalah sifat larutan (encer) yang tidak tergantung kepada jenis zat, tetapi tergantung pada banyaknya zat yang dilarutkan (konsentrasi). Sifat koligatif ini meliputi:

Kenaikan titik didih (Δtd)

Penurunan titik beku (Δtb)

Penurunan tekanan uap (Δp)

Tekanan osmotic (π)

1.   Kenaikan titik didih (Δtd)

Δtd = titik didih larutan - titik didih pelarut

Untuk larutan non elektrolit

Δtd = Kd x m

Untuk larutan  elektrolit

Δtd = Kd x m x i  dengan i = 1 + (n-1) α

dengan

Δtd = kenaikan titik didih

Kd = tetapan titik didih molal

m = molalitas larutan

i = tetapan Van’t Hoff

n = jumlah koefisien kation dan anion

α = derajat ionisasi

2.   Penurunan Titik Beku (Δtb)

Untuk larutan non elektrolit

Δtb = Kb x m

Untuk larutan  elektrolit

Δtb = Kb x m x i  dengan i = 1 + (n-1) α

dengan

Δtb = kenaikan titik beku

Kb = tetapan titik beku molal

m = molalitas larutan

I = tetapan Van’t Hoff

n = jumlah koefisien kation dan anion

α = derajat ionisasi

3.   Penurunan Tekanan Uap (Δp)

Untuk larutan non elektrolit

P = P₀ x₁

X₁ =  fraksi mol zat pelarut

X₁ = 1 – x₂

Jadi, P = P₀ (1 – x₂)

 P₀ – P = P₀X₂

        ΔP = P₀X₂

dengan

X₂  = fraksi mol zat terlarut

ΔP = penurunan tekanan uap

P₀  = tekanan uap jenuh pelarut murni

P  = tekanan uap jenuh larutan

Untuk larutan  elektrolit

        ΔP = P₀X₂ i  dengan i = 1 + (n-1) α

4.   Tekanan Osmotik

Tekanan osmotik merupakan tekanan terhadap dinding semipermeabel oleh zat pelarut pada suatu larutan. Dinding semipermeabel hanya dapat dilalui oleh zat pelarut.

Untuk larutan non elektrolit:

Π = M.R.T =    .R.T

dengan

n = mol zat terlarut

V = volume larutan

R = tetapan gas = 0,082 lt.atm.K^-1

T = suhu dalam Kelvin (0K)

M = molaritas larutan

Untuk larutan  elektrolit

Π = M.R.T.i =   .R.T.i  dengan i = 1 + (n-1) α

 Demikianlah artikel ini dibuat semoga bermanfaat bagi semua pembaca.
Judul Artikel Lainnya Beserta Labelsnya



PENULIS

BAHASA INGGRIS

MATEMATIKA SMP

FISIKA SMP

FISIKA SMA

KIMIA SMA

KISAH SUNYI

BISIK BATIN

AYAT SUCI

FILOSOFI

PEMBERITAHUAN

PENULIS

Read More